Hydrogendifluorid amonný

Hydrogendifluorid amonný
Pevný hydrogendifluorid amonný
Pevný hydrogendifluorid amonný
Obecné
Systematický názevHydrogendifluorid amonný
Ostatní názvyBifluorid amonný
Anglický názevAmmonium bifluoride
Německý názevAmmoniumhydrogendifluorid
Sumární vzorecNH4HF2
Vzhledbezbarvá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS1341-49-7
PubChem14935
SMILES[NH4+].F[H-]F
InChIInChI=1S/F2H.H3N/c1-3-2;/h;1H3/q-1;/p+1
Vlastnosti
Molární hmotnost57,044 g/mol
Teplota tání126 °C
Teplota varu240 °C
Hustota1,50 g·cm−3
Index lomu1,390
Rozpustnost ve vodě63 g/100 g H2O (20 °C)
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
[1]
Nebezpečí[1]
NFPA 704
0
3
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydrogendifluorid amonný je anorganická sloučenina se vzorcem NH4HF2, příp. NH4F·HF. Vzniká reakcí amoniaku a fluorovodíku. Tato bezbarvá sůl leptá sklo a je meziproduktem v jedné z možných příprav kyseliny fluorovodíkové.

Struktura

Hydrogendifluorid amonný se skládá z tetraedrického amonného kationtu a centrosymetrického hydrogendifluoridového aniontu. Anion obsahuje nejsilnější známou vodíkovou vazbu F-H, její vazebná energie je vyšší než 155 kJ.mol−1.[2]

  • Amonný kation
    Amonný kation
  • Hydrogendifluoridový anion
    Hydrogendifluoridový anion

Výroba a využití

Je součástí leptacích přípravků, s oxidem křemičitým reaguje podle rovnice:

SiO2 + 4 [NH4][HF2] → SiF4 + 4 NH4F + 2 H2O

Hydrogendifluorid amonný je meziproduktem jedné z metod přípravy kyseliny fluorovodíkové z kyseliny hexafluorokřemičité. Ta po hydrolýze poskytuje fluorid amonný, který se termicky převede na hydrogendifluorid:

H2SiF6 + 6 NH3 + 2 H2O → SiO2 + 6 NH4F
2 NH4F → NH3 + [NH4][HF2]

Vzniklý hydrogendifluorid amonný se převede na sodnou sůl a termicky se z něj uvolní HF.[3]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium bifluoride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Ammonium bifluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ GREENWOOD, N. N. (NORMAN NEILL). Chemistry of the elements. 2. vyd. Oxford: Butterworth-Heinemann xxii, 1341 pages s. ISBN 0750633654, ISBN 9780750633659. OCLC 37499934 S. 61. 
  3. ↑ AIGUEPERSE, Jean; MOLLARD, Paul; DEVILLIERS, Didier. Fluorine Compounds, Inorganic. Příprava vydání Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Dostupné online. ISBN 9783527306732. DOI 10.1002/14356007.a11_307. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.a11_307. 
Anorganické soli amonné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Fluorid amonný (NH4F) • Hydrogendifluorid amonný (NH4HF2) • Bromid amonný (NH4Br) • Chlorid amonný (NH4Cl) • Jodid amonný (NH4I) • Kyanid amonný (NH4CN) • Thiokyanatan amonný (NH4SCN)
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlorečnan amonný (NH4ClO3) • Chloristan amonný (NH4ClO4) • Jodičnan amonný (NH4IO3) • Orthojodistan amonný ((NH4)5IO6) • Siřičitan amonný ((NH4)2SO3) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH4)HSO3) • Síran amonný ((NH4)2SO4) • Hydrogensíran amonný ((NH4)HSO4) • Peroxodisíran amonný ((NH4)2S2O8) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH4)HSeO3) • Seleničitan amonný ((NH4)2SeO3) • Hydrogenselenan amonný ((NH4)HSeO4) • Selenan amonný ((NH4)2SeO4) • Telluričitan amonný ((NH4)2TeO3) • Telluran amonný ((NH4)2TeO4) • Dusitan amonný (NH4NO2) • Dusičnan amonný (NH4NO3) • Fosfornan amonný (NH4PO2H2) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH4)2PO3H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH4H2PO4) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH4)2HPO4) • Fosforečnan amonný ((NH4)3PO4) • Arseničnan amonný ((NH4)3AsO4) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH4)HCO3) • Uhličitan amonný ((NH4)2CO3) • Šťavelan amonný ((NH4)2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH4)H(CO2)2) • Tetraboritan amonný ((NH4)2B2O7) • Manganistan amonný (NH4MnO4) • Technecistan amonný (NH4TcO4) • Rhenistan amonný (NH4ReO4) • Chroman amonný ((NH4)2CrO4) • Dichroman amonný ((NH4)2Cr2O7) • Orthomolybdenan amonný ((NH4)2MoO4) • Heptamolybdenan amonný ((NH4)6Mo7O24•4H2O) • Parawolframan amonný ((NH4)10[H2W12O42]•4H2O) • Metavanadičnan amonný (NH4VO3) • Orthovanadičnan amonný ((NH4)3VO4) • Hexavanadičnan amonný ((NH4)2V6O16) • Diuranan amonný ((NH4)2U2O7)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Hydroxid amonný (NH4OH) • Hydrogensulfid amonný (NH4SH) • Sulfid amonný ((NH4)2S) • Azid amonný (NH4N3)
Jiné
Thiosíran amonný ((NH4)2S2O3) • Amoniumboran (NH3BH3)