Pentan
Pentan | |
---|---|
Strukturní model | |
Vzorec | |
Obecné | |
Systematický název | Pentan |
Funkční vzorec | CH3CH2CH2CH2CH3 |
Sumární vzorec | C5H12 |
Vzhled | bezbarvá kapalina |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 109-66-0 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 203-692-4 |
Indexové číslo | 601-006-00-1 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 72,15 g/mol |
Teplota tání | −129,8 °C (143,4 K) |
Teplota varu | 36,1 °C (308 K) |
Hustota | 0,626 g/cm³ |
Viskozita | 0,240 cP (20 °C) |
Rozpustnost ve vodě | 0,004 g/100 ml (20 °C) |
Tlak páry | 72 kPa (20 °C) |
Bezpečnost | |
GHS02 GHS07 GHS08 GHS09 Nebezpečí[1] | |
H-věty | H225 H304 H336 H411 EUH066 |
R-věty | R12 R51/53 R65 R66 R67 |
S-věty | (S2) S9 S16 S29 S33 S61 S62 |
NFPA 704 | 4 1 0 |
Teplota vznícení | min 260 °C (533,15 K) std 287 °C (560,15 K) |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Pentan je jedna z organických sloučenin, se vzorcem C5H12. Tento alkan je součástí některých paliv a je používán jako speciální rozpouštědlo v laboratořích. Jeho vlastnosti jsou velmi podobné butanu a hexanu. Existuje ve třech strukturních izomerech, rozvětvené izomery se nazývají isopentan a neopentan. Tyto rozvětvené izomery jsou stabilnější. To znamená, že potřebují nižší teplotu tvorby a tepla spalin. Isopentan je výhřevnější než pentan o 1,8 kcal/mol a neopentan o 5 kcal/mol.
Laboratorní použití
Vzhledem k tomu, že jako většina těkavých uhlovodíků je kapalný při pokojové teplotě, je pentan často používán v laboratoři jako rozpouštědlo, které je možné pohodlně odpařit. Také proto, že je nepolární, jeho rozpouštění je hodně obtížné a nepolární a na alkyly bohaté sloučeniny jsou v něm dobře rozpustné . Pentan je mísitelný nejčastěji s nepolárními rozpouštědly, jako jsou chlorované uhlovodíky, aromáty a ethery.
Jedna z jeho aplikací jakožto laboratorního rozpouštědla je v kapalinové chromatografii.
Reakce
Rozpad pentanu na oxid uhličitý a vodní páru (hoření):
- C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O
Stejně jako jiné uhlovodíky, i pentan podléhá radikálovým halogenacím:
- C5H12 + Cl2 → C5H11Cl + HCl
Těmito reakcemi vytvářejí 1-, 2- a 3-chloropentany, stejně jako vyšší chlorované deriváty pentanu.
Podobně jako n-butan, tradiční surovinu při výrobě maleinanhydridu, lze použít i pentan jako substrát:
- CH3CH2CH2CH2CH3 + 5 O2 → C2H2(CO)2O + 5 H2O + CO2
Průmyslové použití
Pentan je jedním z často používaných nadouvadel používaných při výrobě polystyrenové pěny.
Pentan je používán jako pracovní médium v geotermálních elektrárnách.
Reference
- ↑ a b Pentane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Pentan na Wikimedia Commons
- Slovníkové heslo pentan ve Wikislovníku
Uhlovodíky: alkany | |
---|---|
methan CH4 • ethan C2H6 • propan C3H8 • butan C4H10 • pentan C5H12 • hexan C6H14 • heptan C7H16 • oktan C8H18 • nonan C9H20 • dekan C10H22 • undekan C11H24 • dodekan C12H26 • tridekan C13H28 • tetradekan C14H30 • pentadekan C15H32 • hexadekan / cetan C16H34 • heptadekan C17H36 • oktadekan C18H38 • nonadekan C19H40 • ikosan C20H42 • henikosan C21H44 • dokosan C22H46 • trikosan C23H48 • tetrakosan C24H50 • pentakosan C25H52 • hexakosan C26H54 • heptakosan C27H56 • oktakosan C28H58 • nonakosan C29H60 • triakontan C30H62 • hentriakontan C31H64 • dotriakontan C32H66 • tritriakontan C33H68 • tetratriakontan C34H70 • pentatriakontan C35H72 • hexatriakontan C36H74 • heptatriakontan C37H76 • oktatriakontan C38H78 • nonatriakontan C39H80 • tetrakontan C40H82 • hentetrakontan C41H84 • dotetrakontan C42H86 |
Chladiva | |
---|---|
CFC a další halogenderiváty | R-10 (tetrachlormethan) • R-11 (trichlorfluormethan) • R-12 (dichlordifluormethan) • R-12B1 (bromchlordifluormethan) • R-12B2 (dibromdifluormethan) • R-13 (chlortrifluormethan) • R-13B1 (bromtrifluormethan) • R-14 (tetrafluormethan) • R-20 (trichlormethan (chloroform)) • R-21 (dichlorfluormethan) • R-22 (chlordifluormethan) • R-22B1 (bromdifluormethan) • R-23 (trifluormethan (fluoroform)) • R-30 (dichlormethan) • R-31 (chlorfluormethan) • R-32 (difluormethan) • R-40 (chlormethan) • R-41 (fluormethan) • R-125 (pentafluorethan) • R-130 (1,1,2,2-tetrachlorethan) • R-130a (1,1,1,2-tetrachlorethan) • R-134a (1,1,1,2-tetrafluorethan) • R-150 (1,2-dichlorethan) • R-160 (chlorethan) • R-218 (oktafluorpropan) • R-1120 (trichlorethylen) |
Uhlovodíky | |
Ostatní látky | R-610 (diethylether) • R-611 (methylformiát) • R-630 (methylamin) • R-631 (ethylamin) • R-702 (vodík) • R-704 (helium) • R-717 (amoniak) • R-718 (voda) • R-720 (neon) • R-728 (dusík) • R-732 (kyslík) • R-740 (argon) • R-744 (oxid uhličitý) • R-744a (oxid dusný) • R-7640 (oxid siřičitý) • R-784 (krypton) |