Bisulfite de sodium

Bisulfite de sodium
Identification
Synonymes	Sulfite acide de sodium, hydrogénosulfite de sodium
No CAS	7631-90-5
No ECHA	100.028.680
No CE	231-548-0
No RTECS	VZ2000000
PubChem	656672
ChEBI	26709
No E	E222
SMILES	OS(=O)[O-].[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/Na.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1
Propriétés chimiques
Formule	HNaO3S
Masse molaire[1]	104,061 ± 0,006 g/mol H 0,97 %, Na 22,09 %, O 46,13 %, S 30,81 %,
Précautions
Directive 67/548/EEC[2]
Xn Numéro index : 016-064-00-8 Classification : Xn; R22 - R31 Symboles : Xn : Nocif Phrases R : R22 : Nocif en cas d’ingestion. R31 : Au contact d’un acide, dégage un gaz toxique. Phrases S : S2 : Conserver hors de portée des enfants. S25 : Éviter le contact avec les yeux. S46 : En cas d’ingestion, consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette. Phrases R : 22, 31, Phrases S : 2, 25, 46,
Transport[3]
80    2693    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 2693 : HYDROGÉNOSULFITES EN SOLUTION AQUEUSE, N.S.A. Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le bisulfite de sodium ou hydrogénosulfite de sodium est un sel de formule brute NaHSO₃. Il n'existe qu'en solution aqueuse et ne peut être isolé. Il est utilisé comme additif alimentaire (E222).

Il est obtenu par la réaction :

${\displaystyle SO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow[{}]{\ }}NaHSO_{3}}$

Il est également utilisé dans l'industrie comme agent réducteur, par exemple dans les effaceurs d'encre.

Traitement de l'eau

Le bisulfite de sodium est notamment utilisé dans les stations de potabilisation pour la production de l'eau de boisson. En effet en différents points de la filière de traitement, des composés oxydants (ozone, chlore actif) sont utilisés pour purifier l'eau. Cependant les concentrations de ces composés doivent être par la suite réduites avant que l'eau ne puisse être distribuée et consommée.

Le bisulfite de sodium va réagir avec la molécule de chlore actif, ici l'acide hypochloreux (HOCl) afin de la neutraliser. Le produit chloré final de la réaction est NaCl, molécule qui a perdu son pouvoir oxydant.

${\displaystyle {\ce {NaHSO3 + HOCl -> H2SO4 + NaCl}}}$

Notes et références

https://www.suezwaterhandbook.fr/eau-et-generalites/processus-elementaires-du-genie-physico-chimique-en-traitement-de-l-eau/oxydation-et-reduction/les-reducteurs

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