Asam arsenit
 | |
 | |
| Penanda | |
|---|---|
Nomor CAS |
|
Model 3D (JSmol) |
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI |
|
| ChemSpider |
|
| DrugBank |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
| Sifat | |
Rumus kimia | H3AsO3 |
| Massa molar | 125.94 g/mol |
| Penampilan | Hanya ada dalam larutan berair |
Suseptibilitas magnetik (χ) | -51.2·10−6 cm3/mol |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Beracun, korosif |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan) | [1910.1018] TWA 0.010 mg/m3[1] |
REL (yang direkomendasikan) | Ca C 0.002 mg/m3 [15-menit][1] |
IDLH (langsung berbahaya) | Ca [5 mg/m3 (sebagai As)][1] |
| Senyawa terkait | |
Senyawa terkait | Asam arsenat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 Y verifikasi (apa ini  Y N ?) | |
| Referensi | |
Asam arsenit adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia H3AsO3. Asam ini dapat ditemukan dalam larutan berair, tetapi masih belum diisolasi sebagai materi murni, meskipun As(OH)3 tetap menjadi bahan yang penting.[2]
Reaksi
Untuk mempersiapkan As(OH)3, diperlokan proses hidrolisis arsen trioksida yang berlangsung lambat. Penambahan basa akan mengubah asam arsenit menjadi ion arsenit [AsO(OH)2]−, [AsO2(OH)]2−, dan [AsO3]3−.
As(OH)3 merupakan asam lemah.[3] Seperti arsen trioksida, asam arsenit kadang-kadang bersifat amfoter. Contohnya, asam ini dapat bereaksi dengan asam klorida, bromida dan iodida untuk menghasilkan arsen triklorida, tribromida dan triiodida:
- As(OH)3 (aq) + 3 HCl (aq) ⇌ AsCl3 (aq) + 3 H2O (l)
- As(OH)3 (aq) + 3 HBr (aq) ⇌ AsBr3 (aq) + 3 H2O (l)
- As(OH)3 (aq) + 3 HI (aq) ⇌ AsI3 (aq) + 3 H2O (l)
Toksikologi
Senyawa yang mengandung arsen sangat beracun dan dapat menyebabkan kanker.
Referensi
- ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0038". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Munoz-Hernandez, M.-A. (1994). "Arsenic: Inorganic Chemistry". Dalam King, R. B. Encyclopedia of Inorganic Chemistry. Chichester: John Wiley & Sons.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
- "Arsenic trioxide". Diakses tanggal January 29, 2006.
Pranala luar
- Case Studies in Environmental Medicine - Arsenic Toxicity
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
- l
- b
- s
Pengawasan otoritas  |
|
|---|
