Clorito

Ione clorito
Struttura di Lewis del catione clorito
Modello 3D a sfere di uno ione clorito (ClO₂⁻) Modello 3D Van der Waals di uno ione clorito (ClO₂⁻)
Nome IUPAC
Diossicloro(1-)^[1]
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	ClO₂⁻
Massa molecolare (u)	67.452
Numero CAS	14998-27-7
Numero EINECS	215-285-9
PubChem	197148
SMILES	`[O-]Cl=O`
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico

attenzione
Frasi H	---
Consigli P	---
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Il clorito è lo ione di cloro con numero di ossidazione +3 di formula ClO−2

Sintesi

Si forma dal biossido di cloro:

2ClO₂ + O2−2 → 2ClO−2 + O₂

Reattività

I cloriti dei metalli pesanti esplodono se riscaldati o per urto meccanico.

Riscaldando le soluzioni avviene la dismutazione:

3ClO−2 → 2ClO−3 + Cl⁻ (lenta)

Disproporzionamenti più veloci sono quelli fotocatalizzati, a pH=4:

10ClO−2 → 2ClO−3 + 6Cl⁻ + 2ClO−4 + 3O₂

2ClO−2 → Cl⁻ + ClO−4

a pH=8,4:

6ClO−2 → 2ClO−3 + 4Cl⁻ + 3O₂

Produzione industriale

L'acido cloroso HClO₂ è stabile solo a basse concentrazione, perciò non può essere concentrato. Ciò lo rende un prodotto non commerciale. Comunque, il corrispondente sale di sodio, il clorito di sodio, è stabile e commercialmente molto diffuso. I sali corrispondenti dei metalli pesanti (Ag⁺, Hg⁺, Tl⁺, Pb²⁺, Cu²⁺ e NH₄⁺) si decompongono in maniera esplosiva quando riscaldati oppure per frizione.

I cloriti sono prodotti derivati dai clorati. Ad esempio, il clorito di sodio è prodotto seguendo questo schema:

Si fa reagire il clorato di sodio con un acido forte e un agente riducente, come anidride solforosa o acido cloridrico, in questo modo si produce diossido di cloro.
Il diossido di cloro viene fatto assorbire in una soluzione alcalina e ridotto con perossido di idrogeno, sintetizzando clorito di sodio.

Note

^ Nomenclature of Inorganic Chemistry : IUPAC Recommendations 2005 (Red Book), Cambridge, The Royal Society of Chemistry, 2005, p. 315, ISBN 978-0-85404-438-2.