Kwas arsenawy

Kwas arsenawy
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
podst.

trihydroksyarsan

addyt.

trihydroksydoarsen

wodor.

triwodoro(trioksydoarsenian)

Inne nazwy i oznaczenia
półsyst.

kwas arsenawy

Stocka

kwas arsenowy(III)

Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

H3AsO3

Inne wzory

As(OH)3

Masa molowa

125,94 g/mol

Identyfikacja
Numer CAS

36465-76-6

PubChem

545

DrugBank

DB04456

InChI
InChI=1S/AsH3O3/c2-1(3)4/h2-4H
InChIKey
GCPXMJHSNVMWNM-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
Kwasowość (pKa)

9,2

Niebezpieczeństwa
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[1]
Czaszka i skrzyżowane piszczele Środowisko
Niebezpieczeństwo
Zwroty H

H301, H331, H410

Zwroty P

brak wiarygodnych danych

Europejskie oznakowanie substancji
oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[1]
Toksyczny Groźny dla środowiska
Toksyczny
(T) 		Groźny dla
środowiska
(N)
Zwroty R

R23/25, R50/53

Zwroty S

S1/2, S20/21, S28, S45, S60, S61

Podobne związki
Podobne związki

kwas arsenowy, kwasy fosfonowy

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons
Hasło w Wikisłowniku

Kwas arsenawy (nazwa Stocka: kwas arsenowy(III)), H3AsO3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych, w którym arsen występuje na III stopniu utlenienia. Jest produktem hydrolizy tritlenku diarsenu, As2O3. Kwas arsenawy występuje w roztworach wodnych i nie został wyodrębniony jako czysty związek. Jak wszystkie związki arsenu, jest trujący.

Kwas arsenawy jest kwasem słabym. Z zasadami tworzy sole, arseniny, zawierające, w zależności od stechiometrii, aniony [H2AsO3]−, [HAsO3]2− lub [AsO3]3−. Na widmie 1H NMR daje jeden sygnał, co wskazuje, że w przeciwieństwie do swojego analogu, H3PO3, nie ma tendencji do tworzenia tautomeru z ugrupowaniem H–As=O.

Przypisy

  1. ↑ a b związki arsenu z wyjątkiem wymienionych w innym miejscu niniejszego załącznika, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2015-03-28]  (ang.).

Bibliografia

  • N.N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the elements. Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. ISBN 978-0-7506-3365-9.
  • Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals. New York: McGraw-Hill, 2003. ISBN 978-0-07-049439-8.
  • Encyclopedia of Inorganic Chemistry. R. Bruce King (red.). Chichester: John Wiley & Sons, 1994.
  • Arsenic trioxide. [dostęp 2006-01-09].
  • p
  • d
  • e
Kwasy beztlenowe
i ich analogi
kwasy tlenowcowodorowe
  • H
    2    S
    aq
  • H
    2    Se
    aq
  • H
    2    Te
    aq
  • H
    2    Po
    aq
kwasy halogenowodorowe
  • HF
    aq
  • HCl
    aq
  • HBr
    aq
  • HI
    aq
  • HAt
    aq
kwasy pseudohalogenowodorowe
Inne
  • HAuCl
    4
  • HAuBr
    4
  • HBF
    4
  • H
    2    PtCl
    6
  • H
    2    SiF
    6
  • HPF
    6
  • HSbF
    6
  • HAsF
    6
Kwasy tlenowe
grupa 6
  • H
    2    CrO
    4    /H
    2    Cr
    2    O
    7
  • H
    2    MoO
    4
  • H
    2    WO
    4
grupa 7
  • HMnO
    4
  • HTcO
    4
  • HReO
    4
grupa 13
  • HBO
    2
  • H
    3    BO
    3
grupa 14
  • H
    2    CO
    3
  • H
    4    SiO
    4    /H
    2    SiO
    3
grupa 15
  • HNO
    2
  • HNO
    3
  • HNO
    4
  • H
    3    PO
    2
  • H
    3    PO
    3
  • H
    3    PO
    4
  • HPO
    3
  • H
    4    P
    2    O
    6
  • H
    4    P
    2    O
    7
  • H
    3    AsO
    3
  • H
    3    AsO
    4
grupa 16
  • H
    2    S
    2    O
    4
  • H
    2    SO
    2
  • H
    2    SO
    3     ⇄ HSHO3
  • H
    2    S
    2    O
    2
  • H
    2    SO
    4
  • H
    2    S
    2    O
    7
  • H
    2    SO
    5
  • H
    2    S
    2    O
    8
  • H
    2    S
    2    O
    3
  • H
    2    S
    2    O
    6
  • H
    2    SeO
    3
  • H
    2    SeO
    4
  • H
    2    TeO
    3
  • H
    6    TeO
    6
grupa 17
  • HClO
  • HClO
    2
  • HClO
    3
  • HClO
    4
  • HBrO
  • HBrO
    2
  • HBrO
    3
  • HBrO
    4
  • HIO
  • HIO
    2
  • HIO
    3
  • HIO
    4
pochodne
  • HSO
    3    F
  • HSO
    3    Cl
  • H
    2    NSO
    3    H
  • HNOSO
    4
  • H
    2    CS
    3
  • H
    2    PO
    3    F
  • HPO
    2    F
    2
  • Kategoria:Kwasy nieorganiczne