Equação química

Equação química é a representação simbólica de uma reação química. Em uma equação química, as substâncias que reagem são chamadas reagentes, as substâncias formadas são denominadas produtos.^[1]^[2]

Simbologia

Por convenção, os reagentes ficam do lado esquerdo da seta e os produtos no lado direito. Os reagentes e os produtos são separados por uma seta ( ${\ce {->}}$ ), que por sua vez indica a direção da reação^[1]^[2], da seguinte maneira:

{\ce {Reagentes -> Produtos}}

Na presença de mais de uma substância como reagente ou produto, as substâncias são separadas pelo sinal de soma ${\ce {+}}$ , indicando que os reagentes precisam estar obrigatoriamente em contato para que a reação ocorra e que os produtos sejam formados simultaneamente.^[1]^[2]

Na escrita de uma equação química deve ser informado o estado físico que cada substância se encontra na reação. Cada estado é indicado por uma letra entre parênteses: estado sólido por ${\ce {(s)}}$ ; o líquido por ${\ce {(l)}}$ ; e o gasoso é representado por ${\ce {(g)}}$ . Outros símbolos como ${\ce {(aq)}}$ e (v) significam, respectivamente, que a substância está em meio aquoso e que está na forma de vapor. Há, também, a proporção das substâncias que é indicada pelos coeficientes estequiométricos, que são os números que aparecem em frente à fórmula química de cada substância. Cabe ressaltar que quando o coeficiente for o número um, o mesmo não é indicado.^[1]^[2]

Exemplo: Neutralização de ácido clórico com hidróxido de Sódio

{\ce {{NaOH_{(}s)}+{HCl_{(}l)}->{NaCl_{(}aq)}+{H2O_{(}l)}}}

Lei de Lavoisier

Ver artigo principal: Lei de Lavoisier

Elaborada pelo renomado químico francês Antoine Lavoisier, a lei da conservação da massa pode ser resumida na famosa frase;

"Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma."

Isto é, a quantidade de massa e o número de partículas de cada elemento não se altera em reações químicas.^[2]^[3]

Exemplo

Quando aplicada em exemplos como na reação de formação da água, essa lei implica que o número e proporção de partículas de hidrogênio e oxigênio deve ser a mesma entre produtos e reagentes. Ao deparar-se com a seguinte equação:

{\ce {{H2_{(}g)}+{O2_{(}g)}->{H2O_{(}l)}}}

;

percebe-se que está incompleta, já que não obedece à Lei de Lavoisier.

Para solucionar esse problema, multiplica-se por dois o número de moléculas de hidrogênio, resultando em quatro átomos de hidrogênio ( ${\ce {H}}$ ); e por dois o número de moléculas de água, obtendo-se dois átomos de oxigênio ( ${\ce {O}}$ ).