Nitroniumjon

Nitroniumjonens bindningsavstånd och bindningsvinkel.

Nitroniumjonen upptäcktes genom Ramanspektroskopi.

Nitroniumjonen eller nitrylkatjon, NO2+, är inom kemin en i normala omständigheter ganska instabil jon som används vid nitreringar. På grund av dess instabilitet framställs det in situ genom att blanda koncentrerad svavelsyra med koncentrerad salpetersyra enligt reaktionen:

H 2 S O 4 + H N O 3 → H S O 4 − + N O 2 + + H 2 O {\displaystyle {\rm {H_{2}SO_{4}+HNO_{3}\rightarrow HSO_{4}^{-}+NO_{2}^{+}+H_{2}O}}}

Vattnet som frigörs protoneras omgående så jämvikten är starkt förskjuten åt höger. Vid närvaro av mer vatten minskar koncentrationen av nitroniumjoner och blandningens nitreringsförmåga minskar.

Nitroniumjonen NO2+ skall inte förväxlas med nitritjonen NO2−.

Litteratur

1. Hägg, Gunnar, Allmän och oorganisk kemi (1966), Almquvist & Wiksell

2.^ Kenneth Schofield (1980). Aromatic nitration. CUP Archive. p. 88. ISBN 0-521-23362-3.