Chlorid vanadnatý
Chlorid vanadnatý | |
---|---|
![]() Model vrstvy v krystalu VCl2 | |
![]() Krystalová struktura VCl2 | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid vanadnatý |
Anglický název | Vanadium(II) chloride |
Německý název | Vanadium(II)-chlorid |
Sumární vzorec | VCl2 |
Vzhled | zelená pevná látka modrozelená krystalická látka (dihydrát) |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 10580-52-6 |
PubChem | 66355 |
SMILES | Cl[V]Cl |
InChI | InChI=1S/2ClH.V/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Číslo RTECS | YW1575000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 121,847 g/mol |
Teplota tání | 1027 °C |
Teplota varu | 1506 °C |
Hustota | 3,230 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | rozpustný |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid vanadnatý je anorganická sloučenina se vzorcem VCl2. Jde o chlorid vanadu s nejnižším oxidačním číslem. Je to světle zelená pevná látka, která se rozpouští ve vodě za vzniku fialových roztoků.[1][2]
Příprava a vlastnosti
Pevný chlorid vanadnatý lze připravit termickou disproporcionací chloridu vanadičitého:
- 2 VCl3 → VCl2 + VCl4
Rozpouštěním ve vodě vzniká fialový kation, [V(H2O)6]2+. Odpařením lze získat krystaly chloridu hexaaquavanadnatého, [V(H2O)6]Cl2.[3]
Chlorid vanadnatý má silné redukční účinky,[2] dokáže redukovat organické azidy na aminy.
Struktura
Pevný VCl2 má strukturu jodidu kademnatého, vanad má oktaedrickou geometrii. Podobnou strukturu mají i VBr2 a VI2, všechny tři látky mají vysokospinovou d3 konfiguraci (kvartetový stav).
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Vanadium(II) chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ YOUNG, Ralph C.; SMITH, Maynard E.; MOELLER, Therald. Vanadium(II) Chloride. Příprava vydání John C. Bailar. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13235-7, ISBN 978-0-470-13163-3. DOI 10.1002/9780470132357.ch42. S. 126–127. DOI: 10.1002/9780470132357.ch42.
- ↑ a b GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1221–1226.
- ↑ POMERANTZ, Martin; COMBS, Gerald L.; DASSANAYAKE, N. L. 42. Vanadium Dichloride Solution. Příprava vydání John P. Fackler. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13252-4, ISBN 978-0-471-86520-9. DOI 10.1002/9780470132524.ch42. S. 185–187. DOI: 10.1002/9780470132524.ch42.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Chlorid vanadnatý na Wikimedia Commons
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle II. | |
---|---|
Chlorid americnatý (AmCl2) • Chlorid barnatý (BaCl2) • Chlorid berylnatý (BeCl2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Chlorid kademnatý (CdCl2) • Chlorid kalifornatý (CfCl2) • Chlorid kobaltnatý (CoCl2) • Chlorid chromnatý (CrCl2) • Chlorid měďnatý (CuCl2) • Chlorid dysprosnatý (DyCl2) • Chlorid einsteinatý (EsCl2) • Chlorid europnatý (EuCl2) • Chlorid železnatý (FeCl2) • Chlorid fermnatý (FmCl2) • Chlorid gallnatý (GaCl2) • Chlorid germanatý (GeCl2) • Chlorid rtuťnatý (HgCl2) • Chlorid indnatý (InCl2) • Chlorid iridnatý (IrCl2) • Chlorid mendelevnatý (MdCl2) • Chlorid hořečnatý (MgCl2) • Chlorid manganatý (MnCl2) • Chlorid molybdenatý (Mo6Cl12) • Chlorid neodymnatý (NdCl2) • Chlorid nikelnatý (NiCl2) • Chlorid nobelnatý (NoCl2) • Chlorid osminatý (OsCl2) • Chlorid olovnatý (PbCl2) • Chlorid palladnatý (PdCl2) • Chlorid polonatý (PoCl2) • Chlorid platnatý (PtCl2) • Chlorid radnatý (RaCl2) • Chlorid ruthenatý (RuCl2) • Chlorid sirnatý (SCl2) • Chlorid selenatý (SeCl2) • Chlorid samarnatý (SmCl2) • Chlorid cínatý (SnCl2) • Chlorid strontnatý (SrCl2) • Chlorid tellurnatý (TeCl2) • Chlorid titanatý (TiCl2) • Chlorid thulnatý (TmCl2) • Chlorid vanadnatý (VCl2) • Chlorid wolframnatý (WCl2) • Chlorid xenonatý (XeCl2) • Chlorid ytterbnatý (YbCl2) • Chlorid zinečnatý (ZnCl2) | |
viz též Diborotetrachlorid (B2Cl4) • Dichlorkarben (CCl2) • Tetrachlorethylen (C2Cl4) • Tetrachlordifosfan (P2Cl4) |